Saturs
Galvenā atšķirība
Adhēzija un kohēzija ir divi vienlaicīgi lietoti termini, un abi apzīmē elementa vai savienojuma molekulu pievilcības parādības. Šie divi termini bieži tiek sajaukti un sajaukti viens ar otru, jo tie attiecas uz līdzīgu funkcionalitāti, taču patiesībā tie ir atšķirīgi pēc būtības un parādīšanās. Adhēzija attiecas uz pievilcību starp dažāda veida molekulām. Parasti to novēro savienojumos, kur dažādas molekulas apvienojas, veidojot pilnīgi jaunu savienojumu. No otras puses, kohēzija ir starpmolekulārais pievilkšanas spēks starp līdzīgām molekulām, vai arī mēs varam teikt, ka pievilkšanos starp līdzīgām molekulām sauc par kohēziju.
Salīdzināšanas tabula
| Adhēzija | Kohēzija | |
| Par | Adhēzija ir termins, kas attiecas uz starpmolekulāriem spēkiem starp dažāda veida molekulām. | Kohēzija ir termins, kas attiecas uz starpmolekulāriem spēkiem starp līdzīga veida molekulām. |
| Starp | Atšķirībā no molekulām | Tāpat kā molekulas |
| Atrasts | Savienojumi | Elementi |
| Efekti | Menisks, kapilārā darbība utt. | Meniski, virsmas spraigums, kapilārā darbība utt. |
| Atbildīgs par | Ķīmiskā savienošana, savienojumu, jaunu produktu veidošanās utt. | Ķīmiskā savienošana, definējiet elementa stāvokli utt. |
Kas ir adhēzija?
Adhēzija ir termins, kas tiek izmantots, lai piesaistītu starpmolekulāras atšķirības starp molekulām. Mēs varam arī teikt, ka adhēzija ir pievilcības parādība starp dažāda veida molekulām. Parasti tas notiek savienojumu gadījumā. Ja tiek sajaukti vai savstarpēji reaģēti divu veidu elementi, pēc ķīmiskās reakcijas vai ķīmiskās kombinācijas iegūtais produkts ir ķīmisks savienojums, kam ir abu veidu molekulas no reaģējošajiem elementiem. Maisījumā un savienojumā atrodas dažādas molekulas. Viņiem ir sava veida pievilcības spēki. Starp diviem dažādu veidu molekulām pievilkšanas spēks dabā parasti tiek saukts par adhēziju. Piemēram, ūdens H2O ir savienojums, kas veidojas, apvienojot ūdeņradi un skābekli. Ūdenī ūdeņraža un skābekļa molekulas tiek savstarpēji saistītas ar pievilcīgiem spēkiem; tā ir saķere. Piesaistes spēks starp ūdeņraža un skābekļa molekulām. Pamata pievilcības spēks ir atbildīgs par sākotnējo ķīmisko savienošanu, un pēc tam tas dod iespēju jaunu produktu vai savienojumu veidošanai. Pēc pievilkšanās spēkiem un kombinācijas rakstura, saķeres spēks tiek sadalīts dažādos veidos, kas ietver disperso saķeri, ķīmisko saķeri un difūzo saķeri. Ķīmiskā saķere parasti ir visplašāk sastopamā saķeres forma. Tas parasti atrodas savienojumos, kas veidojas jonu, ūdeņraža un kovalento saišu dēļ. Kas attiecas uz izkliedējošo saķeri, slavenajiem pievilcības spēkiem, kuriem zinātnieks devis vārdu, lai tos atklātu, Van der Waals spēki atrodas starp dažāda veida molekulām, kas piedalās savienojuma veidošanā. Ja divu veidu molekulas apvienojas viena ar otru un abas ir mobilas un diezgan šķīst, tad saķeri sauc par difūzo saķeri.
Kas ir kohēzija?
Kohēzija ir termins, kas attēlo pievilkšanās spēku starp līdzīgām molekulām. Mēs varam arī teikt, ka kohēzija ir parādība, kas attiecas uz līdzīga veida molekulu pievilināšanu viena ar otru. Tas neparasti atrodams elementos. Atoms ir esošās lietas galvenā funkcionālā vienība. Molekulām ir atomu kombinācija. Elementos pievilkšanās spēki atrodas starp tāda paša veida molekulām, kas saglabā šo elementu tā noteiktajā formā un palīdz noteikt elementa stāvokli. Piemēram, pievilcības spēki starp tādu gāzu molekulām kā skābeklis un slāpeklis ir vāji, salīdzinot ar pievilkšanās spēkiem starp alumīniju un dzelzi. Tāpēc skābekli un slāpekli ir viegli sadalīt un tādējādi gāzveida formā, turpretī dzelzs un alumīnijs ir cietā formā un grūtāk sadalās. Vārds kohēzija ir atvasināts no latīņu valodas vārda sakarīgs kas nozīmē “palikt kopā vai turēties kopā”. Tas ietilpst elementa raksturīgajā īpašībā un nosaka tā formu un stāvokli. Pēc molekulu struktūras un to izkārtojuma, visticamāk, var spriest par visas vielas reaktivitāti un raksturu. Pat savienojumos, kur starpmolekulārie spēki atrodas dažāda veida molekulās, vienas un tās pašas dabas molekulām joprojām piemīt starpmolekulārie spēki, kuru dēļ tās uztur kā savas un attēlo savu klātbūtni savienojuma iekšienē. Visbiežākais piemērs, kas izskaidro abas šīs parādības, ir ikreiz, kad dzīvsudrabs tiek ievietots glāzes iekšpusē, un saistošie spēki starp savām līdzīgajām molekulām ir daudz lielāki nekā saķeres spēki starp atšķirīgajām dzīvsudraba un stikla molekulām, kuru dēļ dzīvsudrabs saglabā savu formu Stikls.
Saķere pret saliedētību
- Adhēzija ir pievilcība starp atšķirīgi molekulām.
- Kohēzija ir pievilcība starp līdzīgām molekulām.
- Adhēzija ir sastopama tikai maisījumos un savienojumos.
- Kohēzija ir gan elementos, gan savienojumos.
- Adhēzija ir atbildīga par jaunu savienojumu veidošanos.
- Kohēzija nosaka elementa formu un stāvokli.
