Saturs
Galvenā atšķirība
Atomu masa un atomu skaitļi ir divas frāzes, ko plaši izmanto ķīmijas un fizikas jēdzienos. Lai saprastu zinātnes būtisko faktoru jēdzienus, katrai no šīm frāzēm ir saglabājusies diezgan maz nozīmīguma. Lielākajā daļā situāciju šīs divas frāzes vecākiem ir sarežģītas, tās savstarpēji apmainās. Tomēr tie precīzi ļoti atšķiras viens no otra, kaut arī šīs frāzes saglabā zināmas līdzības, lai arī tās pilnīgi atšķiras viena no otras. Izprotot šo frāžu nozīmi, nevar saprast dažādo piedāvājumu, vielu un elementu īpašības un iezīmes. Atomu daudzums tiek izmantots kā pieeja, lai skaidri definētu materiāla formu vai varbūt vielu. Tas tiek rediģēts un aprakstīts kā kodolu avotā esošo protonu skaita rezultāts, turpretī atomu masa faktiski ir summa, kas saistīta ar visiem protoniem un turklāt neitroniem, kas atrodas visā konkrētajā kodolā, kas saistīts ar. Elektroni patiešām nesver ievērojami, pēc tam atomu masu neapšaubāmi nosaka, pievienojot neitroniem daudzumu, kas saistīts ar protoniem. Turklāt to sauc par atoma svaru.
Kas ir atomu masa?
Masas daudzums vai parasti tiek apzīmēts kā atomu masas daudzums tiek apzīmēts ar (A), kas parasti tiek uzrakstīts augšējā pusē, turklāt tiek saukts par atomu masas daudzumu vai varbūt nukleona daudzumu, faktiski ir pēdējais vārda daudzums, kurā iesaistīti protoni un neitroni (ko kopā dēvē par nukleoniem) atomu kodola iekšpusē. Tas izlemj precīzu atomu masu. Sakarā ar precīziem realitātes protoniem un turklāt neitroniem katrs no tiem ir baroni, precīzais masas daudzums A ir salīdzināms ar baronu daudzumu B, jo visa jūsu atoma un pat jonu precīzais kodols. Masas daudzums ir pilnīgi pilnīgi atšķirīgs katram atsevišķajam ķīmiskās vielas izotopam. Tas tikai nav ekvivalents atomu daudzuma (Z) dēļ. Masas daudzums parasti tiek palaists pēc noteikšanas vai varbūt kā virsraksts jūsu attēla kreisajā pusē. Notikuma gadījumā tipiskākais izotops, kurā iesaistīta ogle, faktiski ir ogleklis-12 vai 12C, kas satur 6 protonus kopā ar 6 neitroniem. Pilnā izotopu marķējumā noteikti būs arī atomu daudzums. Masas daudzumu nevajadzētu sajaukt ar vienu atšķirīgu saistītu laika intervālu, kura relatīvā atoma masa ir.
Kas ir atomu skaitlis?
Atomu summa tiek apzīmēta ar “Z”. Ja tas ietver ķīmiju un turklāt fiziku, parasti ar ķīmisko vielu saistītais atomu daudzums (turklāt saukts par protonu daudzumu) faktiski ir protonu skaits, kas pilnīgi novietots visā kodolā, kas saistīts ar tā atomu, un šim mērķim ir identisks ar saistītā maksa par konkrētā kodola izvēli. To tradicionāli simbolizē attēls Z. Atomu daudzums pilnīgi nosaka ķīmisko vielu. Neuzlādēta atoma robežās precīzs atomu daudzums var būt līdzīgs elektronu skaitam. Atomu daudzumam Z vajadzētu būt nepareizi atzītam masas daudzuma rezultātā, A, kas ir nukleonu skaits, neitronu daudzums, N, tiek atzīts ar atomu saistītā neitronu daudzuma rezultātā; pēc tam A = Z + N (visas šīs daļas vienmēr būs veseli skaitļi). Tā kā protoniem un turklāt neitroniem ir aptuveni ekvivalenta masa (kopā ar elektronu masu daudzām iespējām faktiski ir nenozīmīga), turklāt masas atgriezeniskā saite, kas saistīta ar nukleona saistīšanos, parasti ir mazāka, salīdzinot ar precīzu nukleona masu, atommasa atoms, katru reizi apzīmējot atsevišķu atomu masas veidus, atomi ar precīzu atomu daudzumu Z tomēr atšķirīgus neitronu skaitļus N un pēc tam atšķirīgas atomu tonnas apzīmē kā izotopus.
Galvenās atšķirības
- Atomu daudzumu apzīmē ar “Z”, savukārt atomu masu apzīmē ar “A”.
- Atomu masa nenosaka atomu tipu, turpretī atomu summa nosaka atomu tipu.
- Atomu masu izmanto, lai norādītu uz pilnīgi atšķirīgiem ekvivalenta izotopiem, turpretī atomu daudzumam tā nav.
- Atomu masu mēra visā atomu masas vienībā (amu), turpretī atoma daudzums ir vienkārši daudzums.
- Daudz elektronu vienmēr ir vienādi ar atomu daudzumu, tomēr tie nav vienādi ar masas daudzumu.
- Ja atoma daudzums ir ārkārtējs, tas nozīmē, ka atoma masa būs pat ārkārtēja.
