Saturs
Galvenā atšķirība
Elementi un savienojumi ir abas lietas, kas atrodamas dažādos stāvokļos. Elementi ir ķīmiskā viela vai viela, ko veido līdzīgi atomu veidi kopā. Mēs varam arī teikt, ka līdzīga veida vielas atomi apvienojas, veidojot elementu. No otras puses, savienojums ir atšķirīgs salīdzinājumā ar elementu. Savienojums ir divu dažādu elementu sajaukums vai kombinācija. Divu vai vairāku veidu elementi apvienojas, veidojot savienojumus.
Salīdzināšanas tabula
| Elements | Savienojums | |
| Definīcija | Šis elements ir jebkura stāvokļa ķīmiska viela, ko veido līdzīga veida atomu kombinācija. | Savienojumi ir jebkura stāvokļa ķīmiskās vielas, kuras veido divu dažādu veidu elementu kombinācija. |
| Veidi | Viņu stāvokļi un reaģētspēja klasificē 117 zināmo elementu veidus. Starp tiem 94 ir dabiski sastopami, un radioaktivitāte mākslīgi attīsta atlikušos 22. | Savienojumi ir bezgalīgi veidi. Savienojumus var izgatavot ar jebkuru divu reaktīvo elementu kombināciju, tāpēc to skaits nav noteikts. |
| Iespējas | Viņu atomu skaitļi klasificē elementus. Atomu skaitlis ir protonu skaits to atomos. Elementi var būt reaktīvi, nereaģējoši un ļoti reaģējoši atkarībā no to rakstura. | Savienojumus veido dažādi elementi. Elementi ķīmiski reaģē kopā, veidojot savienojumu. Veidojot konkrētu savienojumu, katram elementam ir fiksēta attiecība. Savienojumi var būt sadalīšanās, kas atbrīvo enerģiju. |
| Sadalījuma spēja | Elementus nevar sīkāk sadalīt, jo tie sastāv no līdzīga veida atomiem. | Savienojumus var sadalīt jonos un to elementos, no kuriem tie sastāv, tas tiek veikts ķīmisku reakciju ceļā. |
| Piemērs | Parasti elementu piemēri ir dzelzs, varš, sērs, fosfors, ūdeņradis, skābeklis utt. | Parasti savienojumu piemēri ir ūdens, nātrija hlorīds (NaCl), sālsskābe (HCl) utt. |
| Pārstāvība | Elementus periodiskajā tabulā attēlo ar atomu skaitļiem. | To ķīmiskā formula attēlo savienojumus. |
Kas ir elements?
Elementi ir jebkura stāvokļa ķīmiskās vielas. Elementus veido līdzīgi atomi, kas ir savienoti. Mēs varam arī teikt, ka līdzīga veida atomi apvienojas, veidojot elementu. Elements var būt nereaģējošs, reaģējošs vai ļoti reaģējošs atkarībā no tā atomu veida un rakstura. Atomi ir mazākā dalāmā lietas daļa. Tie ir visa un matērija, kas pastāv uz zemes, pamatelementi. Līdz šim periodiskajā tabulā ir atrasti un ievietoti 117 elementi. No šiem 117 elementiem 94 elementi, piemēram, skābeklis, ūdeņradis utt., Ir dabiski sastopami elementi, turpretī radioaktivitāte mākslīgi rada pārējos 22 elementus. Periodiskās tabulas elementus klasificē un izvieto pēc to reaģētspējas. Daži no tiem nav nemetāli, citi ir metāli, bet citi paliek kā metalloīdi. Metalloīdi nav īsti metāli, bet, kad tie tiek uzkarsēti vai paaugstinās temperatūra, tie kļūst par metāliem un sāk rīkoties kā metāli. Katram elementam ir savs skaitītāja stāvoklis un unikālas īpašības, kas nosaka tā stāvokli, atomu skaitu un spēju reaģēt ar citiem elementiem. Skābeklis un ūdeņradis pēc dabas ir gāzveida, turpretī varš, dzelzs un zelts ir cietie. Turklāt elementus var atšķirt pēc to atomu skaita, simbola, atoma masas, viršanas temperatūras, kušanas temperatūras, blīvuma un pat jonizācijas enerģijas. Elementu atomu skaitu nosaka daži protoni, kas atrodas to atomā. Atomu skaitlis ir atomā esošo protonu skaits. Ar lielo burtu Z apzīmē elementu atomu skaitu. Elementa atomu masa ir protonu un neitronu summa, kas atrodas elementu atomā. Tā kā atomu skaits atšķiras no visiem elementiem, un arī atomu masa atšķiras. Šeit jāpiemin vēl viena lieta par izotopiem un alotropiem. Izotopi ir atomi, kuriem ir vienāds protonu skaits, bet atšķirīgs elektronu skaits. Tādējādi tas klasificē līdzīgu elementu dažādos veidos pēc elektronu skaita to atomā. Tāpat kā ogleklim ir trīs izotopi, kas nozīmē, ka pastāv trīs dažādi oglekļa veidi. Allotropi, no otras puses, ir tā paša elementa atomi, kas apvienojas ar viena veida atomiem un veido garas ķēdes un dažādas formas, kā rezultātā mainās to īpašības un īpašības.
Kas ir savienojums?
Savienojums ir ķīmiskās vielas, kuras veido dažāda veida elementi, kas reaģē viens ar otru. Dažādu veidu elementi reaģē un apvienojas viens ar otru, veidojot pilnīgi jaunu lietu, ko sauc par savienojumu. Savienojumi ir maisījums, vai arī mēs varam teikt, ka elementu kombinācija. Dažādi elementi apvienojas fiksētā formā proporcijā, lai iegūtu dažāda veida savienojumus. Summa vai attiecība tiek noteikta kā viens elements. Elementi apvienojas savā starpā pēc būtības un reaģētspējas. Starp elementiem metāli tiek uzskatīti par visreaktīvākajiem elementiem, un tie var viegli reaģēt, veidojot jaunus savienojumus. Šī kombinācija un reaģētspēja ir atkarīga no elementa valences. Valensija ir elektronu skaits, kas atrodas elementa atoma tālākajā apvalkā. Daudzus elementus var padarīt reaktīvus, paaugstinot to temperatūru ķīmiskajā reakcijā. Savienojumi, kā tie veidojas, var arī sadalīties un sadalīties vietējos elementos. Dažreiz viņi izlija jonos, veidojot dažāda veida elementus. Elementi, kas veidojas, sadaloties savienojumiem, var būt to sākotnējā formā un saturēt arī jaunu formu.
Elements pret saliktu
- Šis elements ir ķīmiska viela, ko veido līdzīgi atomi, kas savienoti. Tas var būt jebkurā matērijas stāvoklī un formā.
- Savienojumi ir ķīmiskas vielas, kas veidojas divu vai vairāku dažādu elementu apvienojuma dēļ.
- Elementi reaģē viens ar otru un veido jaunu savienojumu.
- Līdzīgi vielas atomi apvienojas, veidojot elementu.
- Elementi rodas dabiski vai tos radioaktīvi veido mākslīgi
- Savienojumi veidojas tikai elementu savstarpējās reakcijas dēļ.
- Līdz šim periodikā ir atklāti un zināmi 117 elementi
- Savienojumi ir bezgalīgi, un to skaits nav precīzi definēts.
- Elementus nevar sīkāk sadalīt.
- Savienojumus ķīmiskās reakcijas var sīkāk sadalīt elementos un jonos.
- Elementus periodikā attēlo ar to atomu numuru un simbolu
- Viņu ķīmiskā formula attēlo savienojumus.
