Saturs
Galvenā atšķirība
Esteris un ēteris ir atomi kopā ar elektroniem. Tāpat jābūt precīzai ētera saitei, kas var būt O-. Esteriem ir kategorija COO. 1 skābekļa molekula ir piesaistīta ogleklim, izmantojot divkāršo saiti, un ir nodrošināts arī viens atšķirīgs skābeklis ar vienotu saiti. Tā kā oglekļa molekulā ir savienoti trīs atomi, tā ir trigonāla planāra ģeometrija. Turklāt oglekļa molekula ir sp2hididēta. Karboksilklase ir patiešām plaši izplatīts vērtīgs kopums bioķīmijā un ķīmijā. Šī kategorija joprojām ir jūsu māte vai tētis saistītām sadzīves ķimikālijām, kuras parasti sauc par acilām. Acila ķīmiskās vielas laiku pa laikam bieži sauc par karbonskābes atvasinājumiem. Esteris patiešām var būt tāds karbonskābes piemaisījums kā šis. Ķīmiskajam esterim pieder oglekļa-karbonil-skābekļa saite, kur kā ēteri ķīmiskā viela nāk ar oglekļa-skābekļa-oglekļa saiti.
Kas ir Esters?
Esteriem ir standarta RCOOR tehnika. Esteri tiek iegūti no atbildes starp karbonskābi ar spirtu. Esteri tiek izsaukti, uzrakstot nosaukumus visam šim piecdesmit procentiem atvasinātajam dzērienam. Pēc tam tiek uzrakstīts jūsu vārds, kas iegūts pēc skābuma, kopā ar visu beigu punktu - oatoru.
Kas ir ēteris?
Ēteriem piemīt ļoti noderīgais bariņš ROR, piem. Etoksipropāns. Ēteris var būt tikai ķīmiska viela, kurai piemīt oglekļa monoksīda saite. Ēteri var rasties spirtu starpmolekulārā dehidratācijā. Parasti tas notiek zemā temperatūrā, salīdzinot ar dehidratāciju alkenē.
Galvenās atšķirības
- Visi esteri ir karbonskābes atvasinājumi, un tiem ir arī kategorija COO. Ēteriem ir draudzīgs komplekts.
- Esteram nāk karbonilgrupas komanda, kas pievienojas šim –O- skābeklim, ”taču ēterim tā nebūs.
- Esteriem ir daudz raksturīgu aromātu.
- Esteri vienkārši tiek vienkārši hidrolizēti, lai iegūtu spirtu un karbonskābi atšķirībā no ēteriem.
- Esteriem ir ļoti noderīga josla RCOOR, kurai ir C divējāda saite personīgi jums diezgan maz Os un arī viena saite vienā otrā O. Etil-etanoāts. Kur-kā
- Ēteriem piemīt ļoti izpalīdzīgā komanda ROR, piem. Etoksipropāns
- Ēteris var būt tikai ķīmiska viela ar oglekļa monoksīda saiti. Ētera notikums var būt etoksilāts. Ķīmiskā viela ir Laureth-5. Esteris, pēc tam vienu reizi ilgāks, patiešām var būt ķīmiska viela ar oglekļa-karbonil-skābekļa oglekļa saiti.
- Galvenā īpašība, kas atšķir ēteri no ētera, ir atšķirīgā ēka. Ķīmiskai vielai, kuru parasti sauc par esteri, pieder oglekļa-karbonil-skābekļa saite, kur kā ēteris ķīmiskā viela satur oglekļa-skābekļa-oglekļa saiti.
- Esteri ir polāras ķimikālijas, taču tiem nav tādas spējas, lai savstarpēji nodibinātu izturīgas ūdeņraža saites, ņemot vērā šo ūdeņraža trūkumu, kas ir alerģisks pret skābekli. Gatavo rezultātu dēļ esteriem ir mazāk viršanas daļu, salīdzinot ar antioksidantiem vai spirtiem ar vienādu molekulmasu. Ēteri var rasties spirtu starpmolekulārā dehidratācijā.
- Parasti tas notiek zemā temperatūrā, salīdzinot ar dehidratāciju alkenē. Viljamsona pastiprinātājs ir vēl viena sistēma nesimetrisku ēteru piegādei.
