Saturs
- Galvenā atšķirība
- Iztvaikošana pret kondensāciju
- Salīdzināšanas tabula
- Kas ir iztvaikošana?
- Piemērs
- Kas ir kondensāts?
- Piemērs
- Galvenās atšķirības
- Secinājums
Galvenā atšķirība
Galvenā atšķirība starp iztvaikošanu vai kondensāciju ir tā, ka iztvaikošana ir process, kurā šķidrums mainās uz gāzveida stāvokli, turpretī kondensācija ir gāzveida stāvokļa pārvēršana šķidrā stāvoklī.
Iztvaikošana pret kondensāciju
Iztvaikošana ir process, kurā viela mainās no šķidras fāzes uz gāzveida fāzi, turpretī kondensācija ir process, kurā viela mainās no gāzveida fāzes uz šķidru. Iztvaikošana notiek jebkurā temperatūrā tieši zem viršanas temperatūras, bet kondensācija notiek nemainīgā temperatūrā. Iztvaikošana notiek, kad paaugstinās vielas enerģijas līmenis un liek tās molekulām ātrāk pārvietoties un izkļūt no virsmas spraiguma apkārtējā vidē, no otras puses, kondensācija rodas, ja temperatūra, kas samazināta vielas molekulās piesātinātā gaisa tilpumā, izraisa kondensāciju, jo molekulas zaudē savu enerģiju un sāciet apvienot, līdz tie kļūst par šķīduma pilieniem. Iztvaikošana notiek, kad spiediens ir zems, un temperatūra ir augsta, gluži pretēji, kondensāts notiek, kad spiediens ir augsts, bet samazina temperatūru. Iztvaikojot, šķidrums tiek pietiekami uzkarsēts, un pievilkšanas spēki starp molekulām netraucē tām pārvietoties atsevišķi, tad šķidrums iztvaiko gāzē kondensācijas gadījumā kondensācijā, pietiekami atdzesē ar gāzi un saista spēkus starp molekulām novērstu to pārvietošanos atsevišķi, tad gāze kondensējas šķidrā vai cietā stāvoklī. Iztvaikošana var notikt visu laiku, visās virsmās un visās vietās, turpretī kondensācija notiek tikai pie oglekļa daļiņām, higroskopiskiem kodolu putekšņu graudiem un uz sāļiem utt.
Salīdzināšanas tabula
| Iztvaikošana | Kondensāts |
| Iztvaikošana ir process, kurā šķidrā fāze tiek mainīta tvaikos / gāzēs. | Kondensācija ir process, kurā tvaiki / gāzes mainās šķidros vai ūdens pilienos. |
| Fāzu maiņa | |
| Pāreja no šķidruma uz tvaiku. | Pāreja no tvaika uz šķidrumu. |
| Ietekme uz apkārtni | |
| Tas absorbē enerģiju no apkārtnes. | Atbrīvo enerģiju apkārtējiem. |
| Temperatūras punkts | |
| Temperatūra jebkurā vietā tieši zem viršanas punkta. | Temperatūra paliek nemainīga. |
| Nosacījumi | |
| Temperatūra ir augsta; spiediens ir zems. | Spiediens ir augsts; temperatūra ir zema. |
| Notikums | |
| Visu laiku, visās virsmās un visās vietās. | Notiek tikai pie oglekļa daļiņām un uz sāļiem utt. |
| Piesaistes spēks | |
| Neliedz viņiem pārvietoties atsevišķi. | Neļauj viņiem pārvietoties atsevišķi. |
| Kinētiskās enerģijas | |
| Tam ir liels kinētisko enerģiju klāsts. | Tam ir neliels kinētisko enerģiju diapazons. |
Kas ir iztvaikošana?
Iztvaikošana ir process, kurā viela mainās no šķidrās fāzes uz gāzveida fāzi. Iztvaikošana notiek, ja spiediens ir zems un temperatūra ir augsta. Iztvaikojot, šķidrums tiek pietiekami uzkarsēts, un molekulu pievilkšanas spēki neliedz tām pārvietoties atsevišķi; tad šķidrums iztvaiko gāzes formā. Iztvaikošana notiek jebkurā temperatūrā tieši zem viršanas temperatūras. Iztvaikošana notiek, kad paaugstinās vielas enerģijas līmenis un liek tās molekulām ātrāk pārvietoties un izkļūt no virsmas spraiguma apkārtējā vidē. Iztvaikojot, tie absorbē enerģiju no apkārtējiem. Šķidru molekulu kinētiskā enerģija ir augsta, un dažām tām ir pietiekami daudz enerģijas, lai pārvarētu pievilcīgos spēkus, kas tās notur, un, izmantojot šo enerģiju, molekulas kļūst satrauktas, un kādā līmenī tās sasniedz maksimālo piesātinājuma līmeni, liekot tām pārvērsties gāzveida formā. . Iztvaikošanai ir liela nozīme ūdens ciklā, kurā molekulas aizved vējš un pēc tam kondensējas mākoņu formā, izraisot lietus. Iztvaikošana visu laiku notiek nelielā augstumā, visās virsmās un vietās.
Piemērs
Sviedri uz aukstas stikla ārējās virsmas iztvaiko, kad stikls kļūst silts.
Kas ir kondensāts?
Kondensācija ir metode, kurā viela no gāzveida fāzes mainās uz šķidru vai mazām ūdens pilieniņām. Kondensācija notiek, ja temperatūra, kas samazināta vielas molekulās piesātinātā gaisa tilpumā, izraisa kondensāciju, jo molekulām zūd enerģija un tās sāk apvienoties, līdz tās kļūst par šķīduma pilieniem. Kondensāts notiek, ja spiediens ir augsts, bet temperatūra pazeminājusies. Eksotermiskas reakcijas notiek kondensācijas laikā un apkārtējā vidē izdalot enerģiju, izraisot temperatūras paaugstināšanos. Arī kondensāts ir fāzes maiņa neatkarīgi no temperatūras. Kondensācija notiek galvenokārt lielākos augstumos un oglekļa daļiņās, higroskopiskos kodolu putekšņu graudos un uz sāļiem utt.Kondensācijai ir nozīme arī ūdens ciklā, kurā molekulas ved vējš; tad tie galu galā kondensējas mākoņu veidā, izraisot lietusgāzes.
Piemērs
Ūdens tvaiki kondensējas un veido sviedru uz stikla vai kannas ārpuses.
Galvenās atšķirības
- Iztvaikošana ir process, kurā šķidrs stāvoklis tiek mainīts gāzveida stāvoklī, turpretī kondensācija ir gāzveida stāvokļa pārvēršana šķidrā stāvoklī.
- Iztvaikošana notiek jebkurā temperatūrā tieši zem viršanas temperatūras, bet kondensācija notiek nemainīgā temperatūrā.
- Iztvaikošana notiek, kad paaugstinās vielas enerģijas līmenis un liek tās molekulām ātrāk pārvietoties un izkļūt no virsmas spraiguma apkārtējā vidē, no otras puses, kondensācija rodas, ja temperatūra, kas samazināta vielas molekulās piesātinātā gaisa tilpumā, izraisa kondensāciju, jo molekulas zaudē savu enerģiju un sāciet apvienot, līdz tie kļūst par šķīduma pilieniem.
- Iztvaikošana notiek, kad spiediens ir zems, un temperatūra ir augsta, gluži pretēji, kondensāts notiek, kad spiediens ir augsts, bet samazina temperatūru.
- Iztvaikošana absorbē enerģiju no apkārtējiem, turpretī kondensāts atbrīvo enerģiju no apkārtējiem.
- Iztvaikošana var notikt visu laiku, visās virsmās un visās vietās, turpretī kondensācija notiek tikai pie oglekļa daļiņām, higroskopiskiem kodolu putekšņu graudiem un uz sāļiem utt.
Secinājums
Iepriekšminētajā diskusijā secināts, ka iztvaikošana ir process, kurā šķidrs stāvoklis tiek mainīts gāzveida stāvoklī, turpretī kondensācija ir gāzveida stāvokļa pārvēršana šķidrā stāvoklī.
