Saturs

• Galvenā atšķirība
• Lantanīdi pret Aktinīdi
• Salīdzināšanas tabula
• Kas ir lantanīdi?
• Kas ir aktinīdi?
• Galvenās atšķirības
• Secinājums

Galvenā atšķirība

Galvenā atšķirība starp lantanīdiem un aktinīdiem ir tā, ka lantanīdi ir tie periodiskās tabulas f bloka ķīmiskie elementi, kas viegli neveido kompleksus, turpretī aktinīdi ir periodiskās tabulas f bloka ķīmiskie elementi, kas viegli veido kompleksus.

Lantanīdi pret Aktinīdi

f bloka elementi ir elementi, kuros pēdējais elektrons iekļūst to atomu f orbitālē. Šie elementi tiek raksturoti arī kā iekšējie pārejas elementi. Tās sastāv no divām sērijām, kurās ietilpst lantanīdi un aktinīdi. Lantanīda sērija ir ķīmisko elementu sērija, kas sastāv no 15 metāliskiem ķīmiskiem elementiem, kas satur atomu skaitu no 57 līdz 71, sākot no lantāna līdz lutecijam. Aktinīdu sērija, no otras puses, ir ķīmisko elementu sērija, kas sastāv no 15 metāliskiem ķīmiskiem elementiem, kas satur atomu skaitu no 89 līdz 103, aktiniju caur likumrenci.

Lantanīdus uzskata par neradioaktīviem elementiem, izņemot Promethium. Visi aktinīdi, no otras puses, tiek uzskatīti par radioaktīvajiem elementiem to nestabilā rakstura dēļ.

Salīdzināšanas tabula

Lantanīdi	Aktinīdi
Ķīmiskie elementi, kas atrodas periodisko tabulu f bloka lantanīdu sērijās, tiek saukti par lantanīdiem.	Ķīmiskos elementus, kas atrodas periodiskā tabulas f bloka aktinīdu sērijās, sauc par aktinīdiem.
Atomu skaitlis
Lantanīdu sērijā esošo elementu atomu skaits svārstās no 57 līdz 71.	Aktinīdu sērijā esošo elementu atomu skaits svārstās no 89 līdz 103.
Stāvoklis periodiskajā tabulā
Periodiskajā tabulā lantanīdi atrodas f bloka lantanīdu sērijās.	Periodiskajā tabulā aktinīdi atrodas f bloka aktinīdu virknē.
Oksidācijas stāvokļi
Lantanīdu parādītie oksidācijas stāvokļi ir +2, +3 un +4.	Aktinīdu parādītie oksidācijas stāvokļi ir +3, +4, +5 un +6.
Maksimālais oksidācijas stāvoklis
Maksimālais oksidācijas stāvoklis, ko parāda lantanīdi, ir +4.	Aktinīdu maksimālais oksidācijas stāvoklis ir +6.
Radioaktivitāte
Lantanīdus uzskata par neradioaktīviem elementiem, izņemot Promethium.	Visi aktinīdi tiek uzskatīti par radioaktīviem elementiem to nestabilā rakstura dēļ.
Oksācijas
Lantanīdi nav iesaistīti tādu oksocāciju veidošanā kā oksīdi un hidroksīdi.	Aktinīdi ir atbildīgi par tādu oksidāciju veidošanos kā oksīdi un hidroksīdi.
Pamata uzvedība
Lantanīdi parāda mazāk pamata uzvedību.	Aktinīdi parāda vairāk pamata uzvedības.
Ķīmiskā aktivitāte
Lantanīdi izrāda mazāku tendenci uz kompleksu veidošanos.	Aktinīdi izrāda spēcīgāku tendenci uz kompleksu veidošanos.
Krāsošanas efekts
Gandrīz visi joni, kurus veido lantanīdi, ir bezkrāsaini.	Lielākā daļa aktinīdu veidoto kompleksu ir krāsaini.
Toksicitāte
Lantanīdi nav toksiski savienojumi.	Aktinīdi tiek uzskatīti par toksiskiem savienojumiem to smago metālu izturības un radioaktivitātes dēļ.
Valences elektroni
Lantanīdu valences elektroni atrodas 4f orbitālē.	Aktinīdu valences elektroni atrodas 5f orbitālē.

Kas ir lantanīdi?

Lantanīdi ir tie periodiskās tabulas f bloka ķīmiskie elementi, kas viegli neveido kompleksus. Lantanīdu atomu skaits svārstās no 57 līdz 71. Tā kā tie ir metāla elementi, tie mitrā gaisā oksidējas. Viņi arī spēj ātri izšķīst skābēs. Lantanīdi var reaģēt ar skābekli un halogenīdiem, taču šī reakcija notiek lēni. Tie nespēj parādīt +6 oksidācijas stāvokli. Tāpēc viņi nevar veidot sarežģītas molekulas. Lantanīdi tiek uzskatīti par elektropozitīviem elementiem. Tāpēc viņi piedāvā prioritāti molekulu veidošanai ar elektronegatīvajiem elementiem. Bet fizikālo un ķīmisko īpašību izmaiņas visā sērijā ir ļoti mazākas.

Kas ir aktinīdi?

Aktinīdi ir tie periodiskās tabulas f bloka ķīmiskie elementi, kas var viegli veidot kompleksus. Aktinīdu atomu skaits svārstās no 89 līdz 103. Visbiežāk un visizplatītākie uz zemes atrodamie aktinīdi ir torijs un urāns. Radioaktīvās sabrukšanas laikā tie izdala lielu enerģiju. Izteiktais oksidācijas stāvoklis, ko parāda aktinīdi, ir +3. Aktinīdi veido hidroksīdus un pamata oksīdus. Tie spēj veidot kompleksus ar ligandiem, piemēram, sulfātiem, hlorīdiem uc Lielākā daļa kompleksu, ko veido aktinīdi, ir krāsaini. Bet aktinīdi tiek uzskatīti par toksiskiem savienojumiem to smago metālu izturības un radioaktivitātes dēļ.

Galvenās atšķirības

1. Ķīmiskie elementi, kas atrodas f bloka lantanīdu sērijās periodiskajā tabulā, tiek saukti par lantanīdiem, turpretī ķīmiskos elementus, kas atrodas periodiskā tabulas f bloka aktinīdu sērijās, sauc par aktinīdiem.
2. Lantanīdu sērijā esošo elementu atomu skaits svārstās no 57 līdz 71; no otras puses, aktinīdu sērijā esošo elementu atomu skaits svārstās no 89 līdz 103.
3. Periodiskajā tabulā lantanīdi atrodas f bloka lantanīdu sērijās. Un pretēji, periodiskajā tabulā aktinīdi atrodas f bloka aktinīdu virknē.
4. Lantanīdu parādītie oksidācijas stāvokļi ir +2, +3 un +4, no otras puses, oksidēšanās stāvokļi, ko parāda aktinīdi, ir +3, +4, +5 un +6.
5. Lantanīdu parādītais maksimālais oksidācijas stāvoklis ir +4; no otras puses, maksimālais oksidācijas stāvoklis, ko parāda aktinīdi, ir +6.
6. Lantanīdus uzskata par neradioaktīviem elementiem, izņemot Promethium, savukārt visus aktinīdus uzskata par radioaktīvajiem elementiem to nestabilā rakstura dēļ.
7. Lantanīdi nav iesaistīti tādu oksocāciju veidošanā kā oksīdi un hidroksīdi; no otras puses, aktinīdi ir iesaistīti tādu oksocāciju veidošanā kā oksīdi un hidroksīdi.
8. Lanthanīdi parāda mazāk pamata uzvedību, turpretī aktinīdi parāda vairāk pamata uzvedības.
9. Lantanīdiem ir mazāka tendence uz kompleksu veidošanos, no otras puses, aktinīdiem ir spēcīgāka tendence uz kompleksu veidošanos.
10. Gandrīz visi joni, kurus veido lantanīdi, ir bezkrāsaini; no otras puses, lielākā daļa aktinīdu kompleksu ir krāsaini.
11. Lantanīdi nav toksiski savienojumi. Un otrādi, aktinīdi tiek uzskatīti par toksiskiem savienojumiem to izturības pret smagajiem metāliem un radioaktivitātes dēļ.
12. Lantanīdu valences elektroni ir atrodami 4f orbitālē, no otras puses - aktinīdu valences elektroni atrodas 5f orbitālē.

Secinājums

Iepriekšminētajā diskusijā apkopots, ka lantanīdi tiek uzskatīti par neradioaktīviem elementiem un ir daži izņēmumi, turpretī aktinīdi ir radioaktīvie elementi. Pirmais nevarēja viegli veidot kompleksus, turpretī pēdējie varēja viegli veidot kompleksus.