Saturs
- Galvenā atšķirība
- Valensija pret oksidācijas stāvokli
- Salīdzināšanas tabula
- Kas ir Valensija?
- Kas ir oksidācijas stāvoklis?
- Galvenās atšķirības
- Secinājums
Galvenā atšķirība
Galvenā atšķirība starp valenci un oksidācijas stāvokli ir tāda, ka valence ir elektronu cipars, kas atrodas atoma valences apvalkā, turpretī oksidācijas stāvoklis ir atoma spēja zaudēt vai iegūt elektronu atoma savienojumā.
Valensija pret oksidācijas stāvokli
Valencija ir elektronu vesels skaitlis, kas atrodas atoma tālākajā apvalkā, turpretī oksidācijas stāvoklis ir atoma iegūto vai zaudēto lādiņu skaits. Valensija nenorāda uz elektrisko lādiņu savienojumā; no otras puses, oksidācijas stāvoklis norāda uz savienojuma atoma lādiņu. Valensija nosaka atomu izveidoto saišu skaitu, savukārt oksidācijas stāvoklis nenorāda neviena veida saites. Tīrā elementa valence ir elektronu skaits, kas atrodas ārējā apvalkā un ko tas iegūst vai zaudē, turpretī tīrā elementa oksidācijas stāvoklis ir nulle tā neitralitātes dēļ. Valenci izmanto, lai norādītu elektronu skaitu valances apvalkā, turpretī oksidācijas stāvokli izmanto, lai norādītu uz atoma lādiņu. Valenčam nav nekādu uzlādes norāžu, turpretī oksidācijas stāvoklis apzīmē atoma lādiņu. Atoma gaišums netiek mainīts, turpretī oksidācijas stāvoklis var atšķirties atkarībā no savienojuma. Valensija norāda obligāciju skaitu, turpretī oksidācijas stāvoklis neliecina par šo uzvedību.
Salīdzināšanas tabula
| Valensija | Oksidācijas stāvoklis |
| Tas ir elektronu vesels skaitlis, kas atrodas visattālākajā apvalkā | Tas ir savienojuma atoma zaudēto vai zaudēto elektronu skaits |
| Elektriskā uzlāde | |
| Tas nenorāda uz maksu | Maksājums to norāda |
| Obligācijas indikācija | |
| Tas norāda atomu saišu saišu skaitu | Tas nenorāda, cik atomu veido saites |
| Tīra elementa uzvedība | |
| Tīrā elementa valence ir tā elektronu skaits, kas atrodas visattālākajā apvalkā | Tīro elementu oksidācijas stāvoklis ir nulle |
| Numura maiņa | |
| Valences skaitlis nav izmaiņas atomā | Atoma oksidācijas numurs mainās atkarībā no klātbūtnes dažādos savienojumos |
| Elektroniskā konfigurācija | |
| Balstīts uz individuālām elektronisko lādiņu konfigurācijām | Tā ir aprēķinātā vērtība |
| Nulle vērtība | |
| Valensija nekad nevar būt nulle | Oksidācijas stāvoklis var būt nulle |
| Variācijas | |
| Valensija savienojumā neatšķiras | Savienojumā tas var atšķirties |
Kas ir Valensija?
Valenci dēvē par ārkārtēju elektronu skaitu, kas atrodas atoma tālākajā apvalkā. Tas tiek apzīmēts ar lādiņu, jo katram atomam ir savs elektrons valances apvalkā. Tās numurs norāda arī obligāciju skaitu, ar kurām tas var veikt ar citiem elementiem, lai apmierinātu savu maksu. Tīro elementu valentība, kurai ir arī nedaudz lādiņa, pateicoties tā elektronu klātbūtnei. Atoma valence nemainās, vai atoms veido saiti, vai ne. Atoma valence ir norāde uz to, cik daudz atoms iegūst vai zaudē elektronu. Katram grupas elementam ir tāda pati valence. Valenci izmanto valance apvalka elektronu noteikšanai. Valensija tiek uzskatīta par elektrisko lādiņu, kas atrodas atomā. Valensija ir skaitļa indikators. Valance apvalka elektronu var mainīt vai tas paliek nemainīgs. Cēlgāzu elementu valentums ir nulle, jo cēlgāzes jau aizpilda savu valance apvalku un kļūst stabilas. Valensija ir izolēta atoma īpašums. Valensija ir saišu skaits, ko atoms veido, lai sasniegtu stabilitāti. Valensijas pamatā ir individuāla uzlādes elektroniskā konfigurācija. Valensija nekad nevar būt nulle. Piemēram, nātrija valenci ir viens un magnija valenci ir divi, jo tie atrodas 1A un 2A grupā.
Kas ir oksidācijas stāvoklis?
Tas ir maksimālais elektronu skaits, ko atoms iegūst vai zaudē. To apzīmē ar lādiņu virs atoma. Oksidācijas numurs nesniedz informāciju par vairākām saitēm, kuras tas var izveidot ar citiem elementiem. Atoma atšķirīgajam raksturam ir atšķirīgs oksidācijas skaitlis. Tas ir atoma elektriskā lādiņa klātbūtne citā savienojumā. Tīra vai neitrāla elementa oksidācijas skaitlis ir nulle. Oksidācijas skaitlis ir konkrētais elektronu skaits, ko atoms var iegūt vai zaudēt. Elementa oksidācijas numura atrašanai ir dažādi noteikumi. Elementam, kas atrodas dažādos savienojumos, ir atšķirīgs oksidācijas skaitlis, piemēram, skābekļa atomā ir oksidācijas skaitlis -2, un peroksīdos +1 un superoksīdā to norāda ar -½. Oksidācijas numuru apzīmē vienkārši kā atoma zaudēto vai zaudēto elektronu skaitu. Tas ir uzrakstīts simbola augšējā labajā pusē ar uzlādi. Oksidācijas stāvoklis ir vienkārši norāde uz elektroniem, kuru atoms ir kļuvis stabils. Elementa oksidācijas numurs ir numurs, ko piešķir elementam. Oksidācijas stāvoklī aprēķina skaitli atomā. Oksidācijas stāvoklis var būt nulle. Oksidācijas skaita palielināšanos sauc par oksidāciju, savukārt oksidācijas skaita samazināšanos sauc par samazināšanu.
Galvenās atšķirības
- Valensija ir elektronu skaits valences apvalkā, turpretī oksidācijas numurs norāda maksimālo skaitu, ko atoms var iegūt vai zaudēt.
- Valensija nav norādīta ar maksu; no otras puses, oksidācijas stāvokli norāda ar elektrisko lādiņu.
- Valensija mums norāda obligāciju skaitu; un otrādi, oksidācijas stāvoklis nenorāda saišu skaitu.
- Tīrā elementa vaļība ir atšķirīga, kas varētu būt jebkura maksa; no otras puses, tīra elementa oksidācijas stāvoklis ir nulle.
- Atoma gaistošais sastāvs netiek mainīts, turpretī oksidācijas skaits mainās atkarībā no klātbūtnes dažādos savienojumos.
- Valensija savienojumā neatšķiras, savukārt elementa oksidācijas stāvoklis mainās.
- Valensija nekad nevar būt nulle, turpretī oksidācija var būt nulle.
Secinājums
Valensija ir elektronu skaitlis valance orbitāli, turpretī oksidācijas stāvoklis ir elektrons, kas iegūst vai zaudē atoma spējas.
