Saturs
- Galvenā atšķirība
- Salīdzināšanas tabula
- Kas ir jonu savienojumi?
- Kas ir molekulārie savienojumi?
- Jonu savienojumi pret molekulāriem savienojumiem
Galvenā atšķirība
Savienojums tiek atzīts par vielu, kas veidojas, kad divi vai vairāki elementi noteiktā proporcijā apvienojas caur ķīmisku saiti. Joniskais savienojums ir savienojums, kas veidojas elektrostatiskā pievilkšanās spēka dēļ starp metāliem un nemetāliem. Parasti jonu savienojumi parādās kristāliskā stāvoklī. Turklāt jonu savienojumi ir labi elektrības vadītāji, un tiem ir augsta kušanas un viršanas temperatūra. No otras puses, molekulārie savienojumi veidojas elektronu dalīšanās dēļ starp diviem nemetāliem. Salīdzinājumā ar jonu savienojumiem tie ir slikti vadīti ar elektrību un tiem ir zema kušanas un viršanas temperatūra.
Salīdzināšanas tabula
| Jonu savienojumi | Molekulārie savienojumi | |
| Veidošanās | Jonu savienojumi veidojas elektrostatiskā pievilkšanās spēka dēļ starp metāliem un nemetāliem. | Molekulārie savienojumi veidojas, sadaloties elektroniem starp diviem nemetāliem. |
| Grupa | Jonu savienojumi veidojas starp metālu un ne-mentāliem. | Molekulārie savienojumi veidojas, kad ķīmiski apvienojas divi nemetāli |
| Bonds | Jonu savienojums veidojas elektrostatiskā pievilkšanās spēka dēļ, kas pazīstams kā jonu saite. | Molekulārie savienojumi veidojas kovalentās saites dēļ starp elementiem. |
| Kušanas un vārīšanās temperatūra | Augsts | Zems |
| Valsts | Jonu savienojumi vienmēr ir cietā stāvoklī ar kristālisku izskatu. | Molekulārie savienojumi istabas temperatūrā var būt jebkurā stāvoklī, cietā, šķidrā vai gāzē. |
| Elektroenerģijas vadītājs | Labi | Slikti |
Kas ir jonu savienojumi?
Šie savienojumi veidojas elektrostatiskā pievilkšanās spēka dēļ starp metāliem un nemetāliem. Vienkāršāk sakot, spēks (jonu savienojums) tajā pozitīvi un negatīvi uzlādē reaģē kopā, veidojot savienojumu. Parasti jonu savienojumi parādās pārdotā kristāliskā stāvoklī un ir labi elektrovadītāji ar augstu kušanas un viršanas temperatūru. Jonu savienojumi veidojas starp metāliem un nemetāliem, un tiem ir sava veida spīdīgs izskats.
Piemērs: Galda sāls (NaCl) ir visizplatītākais jonu savienojuma piemērs. Šajā veidošanā nātrijs (NA) ir metāls, savukārt hlors (Cl) ir nemetāls - abi tie tiek turēti kopā, pateicoties elektrostatiskajam pievilkšanās spēkam starp abiem.
Kas ir molekulārie savienojumi?
Savienojumi, kas veidojas, sadaloties elektroniem starp nemetāliem, ir zināmi kā molekulārie savienojumi. Elementi, kas šeit reaģē, tiek turēti kopā kovalentās saites dēļ, un tāpēc šos savienojumus bieži sauc par kovalentiem savienojumiem.Salīdzinājumā ar jonu savienojumiem tie ir slikti vadīti ar elektrību un tiem ir zema kušanas un viršanas temperatūra.
Piemērs: Ozonā (O3) skābeklis apvienojas ar elektronu dalīšanos, veidojot ozonu.
Jonu savienojumi pret molekulāriem savienojumiem
- Jonu savienojumi veidojas elektrostatiskā pievilkšanās spēka dēļ starp metāliem un nemetāliem, turpretī molekulārie savienojumi veidojas, daloties elektroniem starp diviem nemetāliem.
- Molekulārie savienojumi veidojas, kad divi nemetāli ķīmiski apvienojas, no otras puses, jonu savienojumi veidojas starp metālu un ne-mentāliem.
- Molekulārie savienojumi veidojas kovalentās saites dēļ starp elementiem, savukārt jonu savienojums veidojas elektrostatiskā pievilkšanās spēka dēļ, kas pazīstams kā jonu saite.
- Molekulārajiem savienojumiem ir zema kušanas un viršanas temperatūra, salīdzinot ar jonu savienojumiem.
- Molekulārie savienojumi istabas temperatūrā var būt jebkurā stāvoklī, cietā, šķidrā vai gāzē, turpretī jonu savienojumi vienmēr ir cietā stāvoklī ar kristālisku izskatu.
- Molekulārie savienojumi ir slikti vadīti elektrības vadi, turpretī jonu savienojumi ir labi elektrības vadītāji.
