Saturs

• Galvenā atšķirība
• Izotopi pret izobāriem
• Salīdzināšanas tabula
• Kas ir izotopi?
• Piemērs
• Kas ir Isobars?
• Piemērs
• Galvenā atšķirība
• Secinājums

Galvenā atšķirība

Galvenā atšķirība starp izotopiem un izobāriem ir tā, ka izotopi ir tā paša elementa atomi, kuriem ir līdzīgs atomu skaits, bet atšķirīgs masu skaits, turpretī izobateri ir elementi, kuriem ir līdzīgas atomu masas, bet atšķirīgs protonu skaits.

Izotopi pret izobāriem

Izotopi ir viena un tā paša elementa atomi, kuriem ir līdzīgs protonu skaits, bet atšķirīgs masu skaits, turpretī izobateri ir elementi ar vienādu masas numuru, bet atšķirīgu protonu skaitu. Izotopi ir elementu atomi, kuriem ir atšķirīgas atomu struktūras, turpretī izobateri ir ķīmiskie elementi, kuriem ir vienādas atomu masas. Izotopi ir vieni un tie paši elementi dažādās formās, turpretī izobapi ir dažādi elementi. Izotopiem ir dažas īpašības, kas ir vienādas, piemēram, ķīmiskās īpašības, turpretim izobaķiem ir dažas atšķirīgas īpašības, piemēram, ķīmiskās īpašības. Izotopiem ir dažādas fizikālās īpašības, turpretim izobapiem ir līdzīgas fizikālās īpašības. Izotopiem ir vienāds elektronu skaits, turpretim izobapiem ir atšķirīgs elektronu skaits. Izotopiem ir tāda pati elektroniskā konfigurācija, turpretim izobapiem ir atšķirīga elektroniskā konfigurācija. Izotopus var atdalīt ar fizikālo īpašību palīdzību, turpretī izobārus var atdalīt, izmantojot ķīmiskās īpašības.

Salīdzināšanas tabula

Kas ir izotopi?

Izotopi ir elementa atomu tipi, kuriem vienmēr ir vienāds protonu skaits, bet a periodiskajā tabulā nav vienāds nukleonu skaits. Izotopiem ir atšķirīga atoma struktūra. Izotopiem ir vienāds elektronu skaits. Viņiem ir tieši tāda pati vieta mūsdienu periodiskajā tabulā. Viņiem ir atšķirīgi pusperiodi. Izotopiem ir dažādas fizikālās īpašības. Bet tiem ir arī dažas līdzīgas īpašības, piemēram, ķīmiskās īpašības. Izotopus var atdalīt ar fizikāliem līdzekļiem, izmantojot masu spektrogrāfu. Izotopiem ir arī līdzīga elektroniskā konfigurācija. Bet arī viņiem nav vienāds neitronu skaits. Izotopiem ir arī līdzīgs un vienāds elektronu un protonu skaits. Izotopi ir arī tāda paša veida ķīmiskie elementi. Izotopiem ir līdzīgas ķīmiskās īpašības, jo ķīmiskās īpašības ir atkarīgas no elektronu skaita, un elektronu numuri izotopos ir vienādi. Izotopiem ir dažādas fizikālās īpašības, jo fizikālās īpašības ir atkarīgas no masu skaita un neitronu skaita, kā arī neitronu skaita un nukleonu skaita izotopos. Šis unikālais īpašums ir ļoti noderīgs arī izotopu atdalīšanai. Izotopus identificē ar masas numuru vai nukleona numuru. Ir daudz dažādu izotopu, kas rodas dabā vai ko var radīt mākslīga sadalīšanās.

Piemērs

Trīs ūdeņraža izotopi ₁H¹,₁H²,₁H³

Kas ir Isobars?

Izobāri ir elementi ar vienādu atomu masu skaitu, bet a nav vienādu protonu skaitu. Izobiem ir tāda pati atoma struktūra. Izobāriem nav vienāds elektronu skaits. Viņiem ir arī atšķirīga pozīcija periodiskajā tabulā. Viņiem ir atšķirīgi pusperiodi. Izobiem ir dažas līdzīgas īpašības, piemēram, fizikālās īpašības. Bet izobauriem ir dažas īpašības, kas nav vienādas ar šādām ķīmiskajām īpašībām. Izobārus var atdalīt, izmantojot ķīmiskās īpašības. Izobāriem periodiskajā tabulā ir arī atšķirīga elektroniskā konfigurācija. Viņiem ir arī dažādi ķīmisko reakciju līmeņi. Izobiem var būt vai nav vienāds neitronu skaits. Izobāros elektronu un neitronu skaits ir atšķirīgs. Izobiem ir tāda paša veida elementi. Viņiem ir dažādas ķīmiskās īpašības, jo ķīmiskās īpašības ir atkarīgas no elektronu skaita, un mēs zinām, ka izobara elektronu skaits ir atšķirīgs. Izobara fizikālās īpašības ir vienādas, jo fizikālās īpašības ir atkarīgas no nukleona skaita un neitronu skaita, un mēs zinām, ka izobāros nukleona numurs ir vienāds. Tātad isobaru atdalīšanā ļoti noderīga ir dažādu ķīmisko īpašību unikālā īpašība. Tā kā izotopus identificē pēc masas numura, tos pašus izobārus identificē ar protonu numuru. Izobāri ir arī dabā, un tos var ražot mākslīgi. Tā kā tie ir dažādi ķīmisko elementu veidi, periodiskajā tabulā tiem ir atšķirīga pozīcija.

Piemērs

Daži elementi tiek saukti par izobāriem tāda paša masas vai nukleona skaita dēļ, piemēram, kobalts, niķelis, varš, dzelzs. Viņiem ir vienāds atomu masas numurs 64.

Galvenā atšķirība

1. Izotopi ir to pašu elementu atomi, kuriem ir vienāds atomu skaits, turpretī izobapiem ir atšķirīgs atomu skaits.
2. Izotopiem ir atšķirīgs masu skaits, turpretī izobapiem ir vienāds masu skaits.
3. Izotopi ir vieni un tie paši ķīmiskie elementi, turpretī izobapi ir dažādi ķīmiskie elementi.
4. Izotopiem ir arī līdzīga elektroniskā konfigurācija periodiskajā tabulā, turpretim izobapiem ir atšķirīga elektroniskā konfigurācija.
5. Izotopiem ir vienāds elektronu skaits, turpretī izobapiem ir atšķirīgs elektronu skaits.
6. Izotopiem periodiskajā tabulā ir tāda pati pozīcija, turpretim izobapiem periodiskajā tabulā ir atšķirīga pozīcija.
7. Izotopiem ir tāda paša veida ķīmiskās īpašības, turpretim izobapiem nav tāda paša veida ķīmiskās īpašības.
8. Izotopiem ir dažādas fizikālās īpašības, turpretim izobapiem ir vienādas fizikālās īpašības.
9. Izotopiem ir dažādas atomu struktūras, turpretim izobapiem ir tāda pati atomu struktūra.

Secinājums

Iepriekšminētajā diskusijā secināts, ka izotopi un izobāri ir periodiskās tabulas nosacījumi. Izotopi ir to elementu atomi, kuriem ir vienāds atomu skaits, turpretī izobaķiem ir vienāds masu skaits. Izotopiem ir atšķirīgs masu skaitlis, turpretim izobapiem ir atšķirīgs atomu skaits. Izotopiem ir vienāds elektronu un protonu skaits, turpretim izobapiem ir vienāds neitronu skaits.