Saturs

• Galvenā atšķirība
• Salīdzināšanas tabula
• Kas ir melnais?
• Kas ir dzelzs?
• Melnais un dzelzs

Galvenā atšķirība

Dzelzs (Fe) ir ceturtais bagātīgais elements, kas atrodams Zemes garozā, un tas ir arī visbagātākais elements uz Zemes. Tā daudzfunkcionālā izmantošana padara to vēl nozīmīgāku cilvēku dzīvē. Periodiskajā tabulā dzelzs atrodas “blokā” un ir viens no pārejas metāliem, kas ir metāli ar daudzvērtību. Pārejas metāli var pastāvēt vairākos stabilos oksidācijas stāvokļos. Dzelzs, kas ir pārejas metāls, uzrāda arī vairākas valences, kas padara to stabilu dažādos oksidācijas stāvokļos. Dzelzs un dzelzs ir divi dzelzs oksidācijas stāvokļi, kas veidojas atšķirīgās elektroniskās konfigurācijas dēļ. Melnajam ir +2 oksidācijas stāvoklis, savukārt dzelzs dzelzs ir +3 oksidācijas stāvoklis. Faktiski oksidācijas stāvoklis abos dzelzs jonos norāda, ka melnajam ir jāsadala vēl divi elektroni ar skābekli, lai viss jons būtu neitrāls, no otras puses, melnajiem ir nepieciešami trīs elektroni, lai jonu padarītu neitrālu.

Salīdzināšanas tabula

Kas ir melnais?

Dzelzs attiecas uz dzelzs elementa +2 oksidācijas stāvokli un tiek apzīmēts kā dzelzs (II) vai Fe²⁺. Papildus tam, ka to izmanto ķīmijas jomā, dzelzs tiek izmantots arī īpašības vārds, kas norāda uz dzelzs klātbūtni jebkurā materiālā vai savienojumā. Elektroniskā konfigurācija faktiski atšķiras no melnajiem dzelzs joniem no citiem stabilajiem joniem. Kā minēts iepriekš, dzelzs atrodas periodiskās tabulas “d blokā” un ir pārejas metāls, tam ir lielāka elektronu mobilitāte, un, lai panāktu stabilitāti, tas izdala elektronus un veido pozitīvos jonus. Elementa elektroniskā konfigurācija ir 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 4s²3d⁶. No otras puses, kad runa ir par dzelzs jonu, 3d orbitālām ir augstāka enerģija nekā 4S orbitālēm, neskatoties uz to, ka elektroni tiek atbrīvoti no 4s orbitāles, jo šajā gadījumā tā ir vistālākā orbitāla. Melnā dzelzs elektroniskā konfigurācija ir 1 s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁶. Melnā dzelzs oksīds ir zaļā krāsā, un tas ir sākuma posms rūsas veidošanā.

Kas ir dzelzs?

Dzelzs attiecas uz dzelzs elementa +3 oksidācijas stāvokli un tiek apzīmēts kā dzelzs (III) vai Fe³⁺. Kad dzelzs oksidējas, tas kļūst par melno oksīdu, pievienojot vairāk skābekļa, melno jonu oksidēšana noved pie dzelzs jonu veidošanās. Dzelzs jonu uzskata par vienu no stabilizētākajiem dzelzs jonu veidiem, ne tikai šo, tā elektroniskā konfigurācija ir pat stabilāka nekā dzelzs elementārā forma. Kad runa ir par dzelzs jonu neitralizēšanu, nepieciešams sadalīt trīs elektronus ar skābekļa molekulu, lai jonu padarītu neitrālu. Dzelzs jonu elektronu konfigurācija būtu 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁵. Dzelzs veidojas, atdalot trīs elektronus no dzelzs, divus no elektroniem no 3s orbītas noņem un vienu d-elektronu šajā gadījumā noņem.

Melnais un dzelzs

• Melnajam ir +2 oksidācijas stāvoklis, savukārt dzelzs dzelzs ir +3 oksidācijas stāvoklis.
• Melnā dzelzs elektroniskā konfigurācija ir 1 s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁶, tā kā dzelzs dzelzs elektronu konfigurācija būtu 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁵.
• Dzelzs jons ir stabilāks nekā dzelzs jons.