Saturs
- Galvenā atšķirība
- Protonācija pret deprotonāciju
- Salīdzināšanas tabula
- Kas ir protonēšana?
- Kas ir deprotonēšana?
- Galvenās atšķirības
- Secinājums
Galvenā atšķirība
Galvenā atšķirība starp protonēšanu un deprotonēšanu ir tā, ka protonēšana ir protona pievienošana ķīmiskā savienojumā, turpretī deprotonēšana ir protona eliminācija no ķīmiska savienojuma.
Protonācija pret deprotonāciju
Protonācija ir ķīmiskais process, kas notiek ķīmisko reakciju laikā, kad protons pievienojas ķīmiskā savienojumā; no otras puses, deprotonācija ir process, kas notiek ķīmiskās reakcijas laikā, kurā protons atdalās no ķīmiska savienojuma. Protonācija ir +1 lādiņa palielināšanās atomā, molekulā, jonā vai savienojumā; no otras puses, deprotonācija ir atoma, jonu, molekulas vai savienojuma +1 lādiņa samazināšanās.
Atomu, molekulu vai savienojumu, kas iesaistīts protonācijā, sauc par bāzi; no otras puses, atomu, molekulu vai savienojumu, kas iesaistīts deprotonācijā, sauc par skābi. Protonēšana ir process, kurā palielinās ķīmiskā savienojuma pH; tieši pretēji, deprotonēšana ir process, kurā ķīmiskā savienojuma šķīduma pH pazeminās.
Protonēšana ir pievienošanas process, turpretī deprotonēšana ir procesa noņemšana vai likvidēšana. Protonācija ir ķīmisks process, kurā ķīmiskajā reakcijā pievienotā enerģija; flip pusē; deprotonācija ir ķīmisks process, kurā reakciju laikā izdalās enerģija. Citiem vārdiem sakot, protonēšana ir H pievienošana+ ķīmiskajā savienojumā; no otras puses, deprotonācija ir H noņemšana+ no ķīmiska savienojuma.
Protonācija palielina atoma, jonu vai molekulas lādiņu; no otras puses, deprotonācija samazina jonu, atomu vai molekulas lādiņu. Skābes-bāzes reakciju laikā bāzēm vienmēr notiek ķīmiski protonēšanas procesi; no otras puses, skābes-bāzes reakciju laikā skābes vienmēr tiek pakļautas deprotonēšanas ķīmiskajiem procesiem.
Protonēšana ir ķīmisks process, kurā ķīmisko procesu laikā rodas konjugētas skābes; flip pusē; deprotonēšana ir ķīmisks process, kurā ķīmiskajā procesā tiek ražota konjugāta bāze. Protonācija ķīmiskajos procesos vienmēr izraisa ūdens molekulu veidošanos no savienojuma hidroksilgrupām; no otras puses, deprotonācija ķīmiskajos procesos vienmēr izraisa hidroksilmolekulu veidošanos no ūdens molekulām.
Protonēšana ir ļoti ātrs ķīmisks process organisko reakciju laikā; no otras puses, deprotonēšana ir ļoti lēns process organisko reakciju laikā. Protonācija ir ķīmiskais process, kas stimulē izomerizācijas procesu, savukārt ķīmiskais process, kas stimulē izomerizācijas procesu. Protonācija ir pieaugošā skābuma pakāpe; no otras puses, deprotonācija ir pamata rakstura pieaugošais ātrums.
Salīdzināšanas tabula
| Protonēšana | Deprotonēšana |
| Protonācija ir protona pievienošana ķīmiskā savienojumā. | Deprotonācija ir protona izvadīšana no ķīmiska savienojuma. |
| Protoni | |
| Protonus pievieno savienojumā | Protoni noņem no savienojuma |
| Maksa | |
| Tas palielina molekulas lādiņu +1 | Tas samazina molekulas lādiņu +1 |
| Skābuma vai pamatīguma pakāpe | |
| Pamatotības pakāpe | Skābuma pakāpe |
| Savienojuma pH | |
| Tas paaugstina savienojuma pH | Tas samazina savienojuma pH |
| Procesa ātrums | |
| Tas ir ātrs process | Tas ir lēns process |
| Izomerizācijas process | |
| Stimulē izomerizācijas procesu | Inhibējiet izomerizācijas procesu |
| Procesa enerģija | |
| Tas reakcijai pieliek enerģiju | Tas atbrīvo enerģiju no reakcijām |
| Procesa veids | |
| Papildināšanas process | Procesa novēršana |
| H+ Jonu | |
| Savienojumā pievieno ūdeņraža jonus | Ūdeņraža joni no savienojuma izdalās |
| Atgriezeniskums | |
| Tas ir atgriezenisks process | Tas ir neatgriezenisks process |
| Katalītiskā spēja | |
| Tam ir katalizatora spēks | Tam nav katalītiskās spējas |
Kas ir protonēšana?
Protonēšana ir ķīmisks process, kurā ķīmiskajos savienojumos notiek protona pievienošana ķīmiskajos savienojumos. Tas ir ļoti ātrs process. No hidroksilmolekulām tas var veidot ūdens molekulas. Protonācija ir atgriezenisks process, kas palielina ķīmiskā savienojuma lādiņu ar ātrumu +1 ar atomu, jonu, molekulām vai sugu.
Protonācijā iesaistīto šķīdumu vai šķīdinātāju pH ir ļoti zems. Protonācija ir ķīmisko vai organisko savienojumu bāzes vai skābuma pakāpe. Protonācija ir pievienošanas vai endotermisks process, kas iesaistīts izomerizācijas procesā. Tas arī stimulē polimerizācijas procesu.
Tam ir katalītiskā spēja palielināt tādu reakciju skābumu, kuras tiek izmantotas vairākos procesos, piemēram, pievienošanas reakcijās, nukleofīlās, elektrofilās reakcijās, aizvietošanas reakcijās utt. Protonēšanas process ir proporcionāls vielas skābuma rakstura pakāpei. Tas parasti ietver ūdens molekulu veidošanos procesa laikā.
Protonēšanas procesā ķīmiskajā savienojumā vienmēr tiek pievienoti ūdeņraža joni. Tam ir arī spēja mainīt molekulas optiskos parametrus. Savienojumu protonēšanas process ir atkarīgs no šķīdumiem vai šķīdinātājiem pieejamo skābju skābuma. Protonēšanas procesu izmanto, lai samazinātu organisko molekulu reaktivitāti. Protonēšana parasti ir pazīstama kā endotermisks process, kas ietver enerģijas atbrīvošanu, ļoti viegli ziedojot protonu ķīmiskajām sugām.
Tāds process kā ūdeņraža pievienošana amonjaka molekulā, kā rezultātā veidojas amonija joni, ūdeņraža joni tiek pievienoti ūdens molekulās, lai iegūtu hidronija jonus, hidroksiljonu protonēšana, veidojot ūdens molekulas, ūdeņraža jonu pievienošana spirtiem, lai veidotu hidronija jonus šķīdumā, ūdeņraža jonu pievienošana alkēniem un alkīniem utt. vislabāk izskaidro terminu protonācija.
Kas ir deprotonēšana?
Deprotonēšana ir ķīmisks process, kurā ķīmisko reakciju laikā prototipus atdala no ķīmiskajiem savienojumiem. Tas ir lēns process. Šim procesam ir arī spēja no ūdens molekulām veidot hidroksiljonus. Deprotonēšana ir neatgriezenisks process, kam piemīt spēja samazināt ķīmiskā savienojuma lādiņu ar ātrumu +1 atomā, molekulā vai jonu struktūrā.
Deprotonēšanas procesā iesaistīto šķīdumu vai šķīdinātāju pH ir ļoti augsts. Šim procesam nav spēju veikt ķīmiskas reakcijas, darbojoties kā katalizators. Protonēšanas process ir proporcionāls vielas pamatīpašībām. Deprotonēšanas procesā no ķīmiskā savienojuma vienmēr izdalās ūdeņraža joni. Arī tā optiskās aktivitātes ir mainīgas.
Deprotonēšanas process ir atkarīgs arī no šķīdumu vai šķīdinātāju pH. Šis process palielina organisko molekulu reaktivitāti. Procesi, piemēram, ūdeņraža jonu noņemšana no ūdens, lai veidotu hidroksiljonus, protona noņemšana no alkāniem, lai veidotu alēnus un alkīnus, ūdeņraža jonu noņemšana no spirtiem utt. Vislabāk izskaidro terminu deprotonācija.
Galvenās atšķirības
- Protonēšana ir protonu pievienošanas parādība; no otras puses, deprotonācija ir protonu noņemšanas parādība.
- Protonēšana vienmēr paaugstina ķīmiskā šķīduma pH; no otras puses, deprotonēšana vienmēr samazina ķīmiskā šķīduma pH.
- Protonēšana vienmēr pievieno +1 lādiņu ķīmiskajam savienojumam; no otras puses, deprotonēšana vienmēr noņem ķīmiskā savienojuma lādiņu +1.
- Protonācija ir pieaugošā skābuma pakāpe; no otras puses, deprotonācija ir pamata rakstura pieaugošais ātrums.
- Protonācija notiek ļoti ātri; no otras puses, deprotonācija notiek ļoti lēni.
- Bāzes, kuras parasti izmanto protonēšanas procesā, pieņemot protonu; gluži pretēji; deprotonācija, ko parasti izmanto deprotonācijas procesā, noņemot protonus.
- Enerģijas pievienošana notiek protonēšanas procesā; no otras puses, enerģijas noņemšana notiek deprotonācijas procesā.
- Protonācija palielina atoma, jonu vai molekulas lādiņu; no otras puses, deprotonācija samazina jonu, atomu vai molekulas lādiņu.
- Protonēšanas process ietver ķīmisko vielu izomerizāciju; no otras puses, deprotonēšanas process neietver ķīmisko vielu izomerizāciju.
- Protonācija ir ķīmisks process, kas notiek bāzēs skābes-bāzes reakciju laikā; no otras puses, deprotonācija ir ķīmiskais process, kas notiek skābēs skābes bāzes reakciju laikā.
- Protonēšana vienmēr rada konjugēto skābi ķīmiskajā procesā; tieši pretēji, deprotonēšana ķīmiskajā procesā vienmēr rada konjugāta bāzi.
- Protonēšana padara šķīdumu koncentrētāku; no otras puses, deprotonēšana padara šķīdumu mazāk koncentrētu.
- Protonēšana ir saistīta ar ūdens molekulu ražošanu; no otras puses, deprotonēšana ir saistīta ar hidroksilmolekulu ražošanu.
- Protonēšana ir endotermisks process; no otras puses, deprotonācija ir eksotermiskais process.
Secinājums
Iepriekšminētajā diskusijā secināts, ka protonēšana ir ķīmiskā savienojuma +1 lādiņa palielināšanās; no otras puses, deprotonācija ir ķīmiskā savienojuma +1 lādiņa samazināšanās.
